Λύσεις — Εργαστήριο Κεφ. 2 · Παρασκευές Διαλυμάτων (σελ. 151) – ΚΛΙΝΙΚΗ ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ Ι Β΄ ΕΠΑΛ

Λύσεις — Εργαστήριο Κεφ. 2 · Παρασκευές Διαλυμάτων (σελ. 151)

Απαντήσεις στις 12 ασκήσεις του βιβλίου (όλες αριθμητικές, επαληθευμένες με κώδικα).

NaCl 2% W/V

Ερώτηση: 1. Να παρασκευάσετε διάλυμα χλωριούχου νατρίου 2% (W/V) από στερεή ουσία.

Λύση:

• 2% W/V σημαίνει 2 g NaCl σε 100 mL διαλύματος (γενικά \(g=\dfrac{2\times V}{100}\)).
• Π.χ. για 100 mL ζυγίζουμε 2 g NaCl· για V mL, \(\dfrac{2V}{100}\) g.

Απάντηση: Ζυγίζουμε 2 g NaCl & διαλύουμε σε απεσταγμένο νερό μέχρι 100 mL (ή ανάλογα με τον όγκο).

Πρόσεξε:

• Χωρίς δοσμένο όγκο, δίνουμε την περιεκτικότητα ανά 100 mL (2 g/100 mL).

NaCl 4% W/V 250mL

Ερώτηση: 2. Να παρασκευάσετε 250 mL διαλύματος χλωριούχου νατρίου 4% (W/V).

Λύση:

• \(g=\dfrac{4\times 250}{100}=10\) g NaCl.

Απάντηση: Ζυγίζουμε 10 g NaCl & διαλύουμε μέχρι 250 mL.

Πρόσεξε:

• 4·250/100 = 10 g.

Οξικό 10% V/V 1L

Ερώτηση: 3. Να παρασκευάσετε 1 L διαλύματος οξεικού οξέος 10% (V/V).

Λύση:

• 10% V/V = 10 mL σε 100 mL. Για 1000 mL: \(mL=\dfrac{10\times 1000}{100}=100\) mL.

Απάντηση: Παίρνουμε 100 mL οξικού οξέος & συμπληρώνουμε με νερό μέχρι 1000 mL.

Πρόσεξε:

• 10·1000/100 = 100 mL.

NaOH 2Μ από 20% W/V

Ερώτηση: 4. Να παρασκευάσετε 200 mL διαλύματος NaOH 2 Μ, από διάλυμα 20% (W/V), με Ε.Β.=1,17. (Μ.Β. 40)

Λύση:

• Ζητούμενο: \(g=M\cdot V(L)\cdot M.B.=2\times0{,}2\times40=16\) g NaOH.
• Πυκνό 20% W/V → 20 g NaOH σε 100 mL διαλύματος. Για 16 g: \(V=\dfrac{16\times100}{20}=80\) mL.

Απάντηση: Παίρνουμε 80 mL του διαλύματος 20% W/V & αραιώνουμε μέχρι 200 mL.

Πρόσεξε:

• Επειδή είναι W/V (g/100 mL), το Ε.Β. δεν χρειάζεται· V=80 mL. (Αν το διάλυμα ήταν W/W, τότε θα χρειαζόταν το Ε.Β. & V=68,4 mL.)

NaCl 2Μ 500mL

Ερώτηση: 5. Να παρασκευάσετε 500 mL διαλύματος NaCl μοριακότητας Μ=2. (Na=23, Cl=35)

Λύση:

• Μ.Β. NaCl = 23+35 = 58. \(g=M\cdot V(L)\cdot M.B.=2\times0{,}5\times58=58\) g.

Απάντηση: Ζυγίζουμε 58 g NaCl & διαλύουμε μέχρι 500 mL.

Πρόσεξε:

• 2·0,5·58 = 58 g.

CaCl2 3Ν 250mL

Ερώτηση: 6. Να παρασκευάσετε 250 mL διαλύματος CaCl₂ κανονικότητας Ν=3. (Ca=40, Cl=35)

Λύση:

• Μ.Β. CaCl₂ = 40+2×35 = 110. Σθένος Ca = 2, άρα \(Eq=\dfrac{110}{2}=55\) g.
• \(g=N\cdot V(L)\cdot Eq=3\times0{,}25\times55=41{,}25\) g.

Απάντηση: Ζυγίζουμε 41,25 g CaCl₂ & διαλύουμε μέχρι 250 mL.

Πρόσεξε:

• Eq = Μ.Β./σθένος = 110/2 = 55· 3·0,25·55 = 41,25 g.

H2SO4 0,2Ν από 1Ν

Ερώτηση: 7. Να παρασκευάσετε 100 mL διαλύματος θειικού οξέος 0,2 Ν, από διάλυμα 1 Ν.

Λύση:

• \(C_1V_1=C_2V_2\): \(V_1=\dfrac{0{,}2\times100}{1}=20\) mL.

Απάντηση: Παίρνουμε 20 mL του διαλύματος 1 Ν & αραιώνουμε μέχρι 100 mL.

Πρόσεξε:

• V₁=0,2·100/1=20 mL.

15% από 20% W/W

Ερώτηση: 8. Να παρασκευάσετε διάλυμα 15% (W/W) από διάλυμα 20% (W/W).

Λύση:

• \(C_1V_1=C_2V_2\): \(V_1=\dfrac{15}{20}V_2=0{,}75\,V_2\).
• Π.χ. για 100 mL τελικού: \(V_1=\dfrac{15\times100}{20}=75\) mL του 20%.

Απάντηση: Παίρνουμε 75 μέρη (π.χ. 75 mL) του 20% & αραιώνουμε μέχρι 100 μέρη (100 mL).

Πρόσεξε:

• V₁ = (15/20)·Vτελ. Για 100 mL → 75 mL.

Ανάμιξη HCl 5Ν ΚΑΙ 1Ν → 2Ν

Ερώτηση: 9. Ποιους όγκους HCl 5 Ν & 1 Ν πρέπει να αναμίξουμε για 1 L διαλύματος HCl 2 Ν;

Λύση:

• Σύστημα: \(V_1+V_2=1000\) & \(5V_1+1V_2=2\times1000=2000\).
• Αντικατάσταση: \(5V_1+(1000-V_1)=2000\Rightarrow 4V_1=1000\Rightarrow V_1=250\) mL· \(V_2=750\) mL.

Απάντηση: Αναμιγνύουμε 250 mL του 5 Ν + 750 mL του 1 Ν → 1 L διαλύματος 2 Ν.

Πρόσεξε:

• Ισοζύγιο γραμμοϊσοδυνάμων: 5·250 + 1·750 = 2000 = 2·1000. Επαληθευμένο με κώδικα.

Αλκοόλη 70° 2L από 95°

Ερώτηση: 10. Να παρασκευάσετε 2 L αλκοόλης 70°, από αλκοόλη 95°.

Λύση:

• \(C_1V_1=C_2V_2\): \(V_1=\dfrac{70\times2000}{95}=1473{,}7\) mL.

Απάντηση: Παίρνουμε ≈ 1473,7 mL αλκοόλης 95° & συμπληρώνουμε νερό μέχρι 2000 mL.

Πρόσεξε:

• V₁=70·2000/95=1473,7 mL.

Αιθανόλη 10° από 20°

Ερώτηση: 11. Πόσος όγκος αιθανόλης 20° απαιτείται για την παρασκευή 1 L αιθανόλης 10°;

Λύση:

• \(C_1V_1=C_2V_2\): \(V_1=\dfrac{10\times1000}{20}=500\) mL.

Απάντηση: Απαιτούνται 500 mL αιθανόλης 20° (& νερό μέχρι 1000 mL).

Πρόσεξε:

• V₁=10·1000/20=500 mL.

Τιτλοδότηση HCl με KOH

Ερώτηση: 12. Να γίνει τιτλοδότηση διαλύματος HCl 0,1 Ν με πρότυπο διάλυμα KOH 0,1 Ν.

Λύση:

• Στο ισοδύναμο σημείο ισχύει \(N_{οξ}V_{οξ}=N_{βάσ}V_{βάσ}\).
• Επειδή & τα δύο είναι 0,1 Ν, χρειάζεται ίσος όγκος KOH με το HCl (\(V_{KOH}=V_{HCl}\)). Χρησιμοποιούμε δείκτη (π.χ. φαινολοφθαλεΐνη) για το τελικό σημείο.

Απάντηση: Στο ισοδύναμο σημείο ο όγκος του KOH 0,1 Ν ισούται με τον όγκο του HCl 0,1 Ν (ίδια κανονικότητα).

Πρόσεξε:

• N₁V₁=N₂V₂· με ίδια Ν → ίσοι όγκοι. Ο δείκτης δείχνει το τέλος της εξουδετέρωσης.